Partida 28.41

Esta partida comprende las sales de los ácidos oxometálicos o peroxometálicos (que corresponden a los óxidos de metal que constituyen los anhídridos).

Las principales categorías de compuestos considerados aquí se indican a continuación:

1) Aluminatos. Derivados de los hidróxidos de aluminio.

1. Aluminato de sodio. Se obtiene por tratamiento de la bauxita con una solución de hidróxido de sodio. Se presenta en forma de polvo blanco, soluble en agua, en disoluciones acuosas e incluso en pasta. Se utiliza como mordiente en tintorería (mordiente alcalino), para obtener lacas, o encolar el papel, como agente de carga para el jabón, para endurecer el yeso (escayola), preparar vidrios opacos, depurar las aguas industriales, etc.
2. Aluminato de potasio. Se prepara por disolución de la bauxita en hidróxido de potasio y se presenta en masas blancas, microcristalinas, higroscópicas, solubles en agua. Sus aplicaciones son las mismas que las del aluminato de sodio.
3. Aluminato de calcio. Se obtiene por fusión en horno eléctrico de bauxita y óxido de calcio y es un polvo blanco soluble en agua. Se utiliza en tintorería (mordiente), en la purificación de aguas industriales (intercambiador de iones), en la industria papelera (encolado), para la fabricación del vidrio, de jabones, cementos especiales, productos para pulir o de otros aluminatos.
4. Aluminato de cromo. Se obtiene calentando una mezcla de alúmina, fluoruro de calcio y dicromato de amonio y es un color cerámico.
5. Aluminato de cobalto. Se prepara a partir del aluminato de sodio y de una sal de cobalto y constituye, puro o mezclado con alúmina, el azul de cobalto o azul Thénard. Se utiliza para preparar el azul cerúleo (con aluminato de zinc), los azules azur, de esmalt, de Saxe, de Sèvres, etc.
6. Aluminato de zinc. Es un polvo blanco, con los mismos usos que el aluminato de sodio.
7. Aluminato de bario. Se prepara a partir de la bauxita, baritina y carbón y se presenta en masas blancas o pardas. Se utiliza para depurar aguas industriales o como desincrustante.
8. Aluminato de plomo. Se obtiene por calentamiento de una mezcla de litargirio y alúmina. Es sólido, muy poco fusible, se utiliza como pigmento blanco sólido y para la fabricación de ladrillos y revestimientos refractarios.

El aluminato de berilio natural (crisoberilo) se clasifica en la partida 25.30, o en la partida 71.03 o 71.05, según los casos.

2) Cromatos. Los cromatos neutros o ácidos (dicromatos), los tri- y tetracromatos y los peroxocromatos derivan de diversos ácidos crómicos, en especial, del ácido normal (H₂CrO₄) o del ácido dicrómico o pirocrómico (H₂Cr₂O₇), no aislados.

Las principales de estas sales, la mayoría tóxicas, se indican a continuación:

a) Cromato de zinc. Tratando una sal de zinc con un dicromato alcalino, se obtiene un cromato hidratado o básico de zinc en forma de un polvo insoluble en agua. Es un pigmento que, solo o mezclado, constituye el amarillo de zinc. Asociado con el azul de Prusia forma el verde de zinc.

b) Cromato de plomo.

El cromato neutro artificial de plomo procede de la acción del acetato de plomo sobre el dicromato de sodio. Es un polvo amarillo, a veces anaranjado o rojo, según la manera de precipitarlo. Solo o mezclado, este pigmento constituye el amarillo de cromo, muy empleado en la preparación de esmaltes, en cerámica, pinturas o barnices, etc.

El cromato básico, solo o mezclado, constituye el rojo de cromo o el rojo de Persia.

c) Cromatos de sodio. El cromato de sodio (Na₂CrO₄.10H₂O) resulta de la obtención del cromo por tostación de un óxido de cromo y hierro natural (cromita) mezclado con carbón y carbonato de sodio. Forma grandes cristales amarillos, es delicuescente y muy soluble en agua. Se emplea en tintorería (mordiente), en tenería, para la preparación de tintas, pigmentos u otros cromatos o dicromatos. Mezclado con sulfuro de antimonio, se utiliza para preparar un polvo para destellos en fotografía.

El dicromato de sodio (Na₂Cr₂O₇.2H₂O), preparado a partir del cromato de sodio, se presenta en cristales rojos, delicuescentes, soluble en agua. Por calor se transforma en dicromato anhidro, menos delicuescente (por ejemplo, dicromato fundido o colado), que puede contener pequeñas cantidades de sulfato de sodio. Se emplea en tenería (curtido al cromo), en tintorería (mordiente y oxidante) y en la industria de colorantes, en síntesis orgánica (como agente oxidante), en fotografía o en artes gráficas, en la industria de aceites (para purificar o decolorar las grasas), en pirotecnia, en la preparación de pilas de dicromato, en las operaciones de flotación, en el refinado del petróleo, en la preparación de gelatinas dicromatadas (que por la acción de la luz se hacen insolubles en agua caliente) o como antiséptico.

d) Cromatos de potasio. El cromato de potasio (K₂CrO₄) (cromato amarillo), preparado a partir de la cromita, se presenta en cristales amarillos solubles en agua y venenosos.

El dicromato de potasio (K₂Cr₂O₇) (cromato rojo), obtenido también a partir de la cromita, se presenta en cristales anaranjados solubles en agua. Este producto es muy tóxico; el polvo y los vapores corroen los cartílagos y el tabique nasal; las disoluciones infectan los arañazos.

El cromato y el dicromato de potasio tienen los mismos usos que el cromato y el dicromato de sodio.

e) Cromatos de amonio. El cromato de amonio ((NH₄)₂CrO₄) se prepara por saturación de una disolución de anhídrido crómico con amoníaco, se presenta en cristales amarillos, solubles en agua. Se utiliza en fotografía o tintorería.

El dicromato de amonio ((NH₄)₂Cr₂O₇) se obtiene a partir del óxido de hierro natural y cromo (cromita), se presenta en cristales rojos solubles en agua. Se emplea en fotografía, tintorería (mordiente) o tenería, para purificar grasas o aceites, en síntesis orgánica, etc.

f) Cromato de calcio. (CaCrO₄.2H₂O). Esta sal se prepara a partir del dicromato de sodio y de la creta, se vuelve anhidra y amarillea por la acción del calor. Solo o mezclado, constituye el amarillo de ultramar.

g) Cromato de manganeso. El cromato neutro de manganeso (MnCrO₄) se prepara a partir del óxido manganoso y anhídrido crómico, se presenta en cristales parduscos, solubles en agua; es un mordiente de tintorería.

El cromato básico es un polvo pardo, insoluble en agua; se emplea como color en acuarelas.

h) Cromatos de hierro. El cromato férrico (Fe₂(CrO₄)₃) se prepara con una disolución de cloruro férrico y cromato de potasio, es un polvo amarillo, insoluble en agua.

Existe también un cromato básico de hierro que, solo o mezclado, se utiliza en pintura con el nombre de amarillo sidéreo; asociado con el azul de Prusia, produce verdes que imitan al verde de zinc. Se utiliza también en metalurgia.

ij) Cromato de estroncio. (SrCrO₄). Es un producto análogo al cromato de calcio que, solo o mezclado, constituye el amarillo de estroncio empleado en la pintura artística.

k) Cromato de bario. (BaCrO₄). Se obtiene por precipitación de disoluciones de cloruro de bario y cromato de sodio, se presenta en forma de polvo amarillo vivo, insoluble en agua. Es venenoso. Solo o mezclado, constituye el amarillo de barita (llamado a veces amarillo de ultramar como los productos similares a base de cromato de calcio), se utiliza en pintura artística, en la preparación de esmaltes o la industria del vidrio. Se emplea también para la fabricación de fósforos (cerillas) o como mordiente en tintorería.

Se excluyen de esta partida:

1. El cromato de plomo natural (crocoíta) (partida 25.30).
2. Los pigmentos a base de cromatos (partida 32.06).

3) Manganatos y permanganatos. Estas sales corresponden respectivamente a los ácidos mangánico (H2MnO4) (no aislado) y permangánico (HMnO₄) (que existe solamente en disoluciones acuosas).

a) Manganatos. El manganato de sodio (Na₂MnO₄) se prepara por fusión de una mezcla de dióxido de manganeso natural de la partida 26.02 (pirolusita) y de hidróxido de sodio, se presenta en cristales verdes solubles en agua fría que se descomponen con agua caliente; se utiliza en la metalurgia.

El manganato de potasio (K₂MnO₄) se presenta en pequeños cristales negro verdosos y se utiliza para preparar el permanganato.

El manganato de bario (BaMnO₄) se obtiene calentando dióxido de manganeso mezclado con nitrato de bario y es un polvo verde esmeralda; mezclado con sulfato de bario, constituye el azul de manganeso y se utiliza en pintura artística.

b) Permanganatos. El permanganato de sodio (NaMnO₄.3H₂O) se prepara con un manganato, se presenta en cristales negro rojizos, delicuescentes y solubles en agua. Se emplea como desinfectante, en síntesis orgánica o para el blanqueado de la lana.

El permanganato de potasio (KMnO₄). Se prepara a partir de un manganato u oxidando una mezcla de dióxido de manganeso e hidróxido de potasio. Se presenta en cristales violetas con reflejos metálicos, solubles en agua, que colorean la piel o en disoluciones acuosas de un color rojo violáceo o incluso en comprimidos. Es un agente oxidante muy enérgico que se emplea en química como reactivo, en síntesis orgánica (elaboración de sacarina), en metalurgia (refinado del níquel), para blanquear la grasa, resinas, hilados o tejidos de seda o la paja, para depuración de agua, como antiséptico, como colorante (de lana o madera, preparación de tintes capilares); como absorbente en las máscaras de gas o en medicina.

El permanganato de calcio (Ca(MnO₄)₂.5H₂O) se prepara por electrólisis de disoluciones de manganatos alcalinos y cloruro de calcio, forma cristales violeta oscuro solubles en agua. Es un agente oxidante y desinfectante, se emplea en tintorería, en síntesis orgánica, para la depuración del agua o para blanquear la pasta de papel.

4) Molibdatos. Los molibdatos, paramolibdatos y polimolibdatos derivan del ácido molíbdico normal (H₂MoO₄) o de los demás ácidos molíbdicos. Presentan alguna analogía con los cromatos.

Las principales sales se indican a continuación:

1. Molibdato de amonio. Se obtiene en la metalurgia del molibdeno y se presenta en cristales hidratados ligeramente teñidos de verde o amarillo y se descompone por calor. Se utiliza como reactivo químico y se emplea en la preparación de pigmentos, ignifugantes, en la industria del vidrio, etc.
2. Molibdato de sodio. Se presenta en cristales hidratados, brillantes, solubles en agua. Se emplea como reactivo, para la preparación de pigmentos y en medicina.
3. Molibdato de calcio. Es un polvo blanco, insoluble en agua que se utiliza en metalurgia.
4. Molibdato de plomo. El molibdato de plomo artificial coprecipitado con cromato de plomo produce el rojo de molibdeno.

El molibdato de plomo natural (wulfenita) se clasifica en la partida 26.13.

5) Volframatos (tungstatos). Los volframatos, paravolframatos y pervolframatos derivan del ácido volfrámico normal (H₂WO₄) y de los demás ácidos volfrámicos.

Las principales sales se indican a continuación:

1. Volframato de amonio. Se obtiene disolviendo ácido volfrámico en amoníaco y es un polvo cristalino blanco, hidratado, soluble en agua, que se utiliza para ignifugar los tejidos o preparar otros volframatos.
2. Volframato de sodio. Se obtiene en la metalurgia del volframio a partir de la volframita de la partida 26.11 y de carbonato de sodio y se presenta en laminillas o cristales blancos hidratados con reflejos nacarados, solubles en agua. Tiene los mismos usos que el volframato de amonio; se utiliza además, como mordiente en de materias textiles y también para la preparación de lacas, catalizadores o en química orgánica.
3. Volframato de calcio. Se presenta en escamas blancas, brillantes, insolubles en agua y se utiliza en la preparación de pantallas radioscópicas o tubos fluorescentes.
4. Volframato de bario. Es un polvo blanco que se utiliza en pintura artística, solo o mezclado, con el nombre de blanco de volframio.
5. Los demás volframatos. Se pueden citar todavía los volframatos de potasio (para ignifugar los tejidos), de magnesio (para pantallas radioscópicas), de cromo (pigmento verde) o de plomo (pigmento blanco).

Se excluyen de esta partida:

1. El volframato de calcio natural (scheelita), mineral de volframio (partida 26.11).
2. Los volframatos de manganeso (hubnerita) o de hierro (ferberita) naturales (partida 26.11).
3. Los volframatos de calcio o de magnesio, en especial, que se transforman en luminiscentes por un tratamiento apropiado que les haya dado una estructura cristalina particular, se clasifican como luminóforos inorgánicos de la partida 32.06.

6) Titanatos. Los titanatos orto–, meta– y peroxotitanatos, neutros o ácidos) derivan de los diversos ácidos titánicos e hidróxidos, a base del dióxido de titanio (TiO₂).

Los titanatos de bario o de plomo son polvos blancos que se utilizan como pigmentos.

El titanato de hierro natural (ilmenita) se clasifica en la partida 26.14. Los fluorotitanatos inorgánicos se clasifican en la partida 28.26.

7) Vanadatos. Los vanadatos neutros o ácidos) derivan de diversos ácidos vanádicos procedentes del pentóxido de vanadio (V₂O₅) o de otros óxidos de vanadio.

1. Vanadato de amonio (metavanadato) (NH₄VO₃). Es un polvo cristalino de color blanco amarillento, poco soluble en agua fría, muy soluble en agua caliente con la que forma una disolución amarilla. Se emplea como catalizador o como mordiente en de materias textiles, como secante en pinturas y barnices, como colorante en cerámica, para la preparación de tinta para escribir o imprimir, etc.
2. Vanadatos de sodio Son polvos blancos, cristalinos, hidratados y solubles en agua. Se utilizan en con negro de anilina.

8) Ferratos y ferritos. Los ferratos y ferritos derivan respectivamente del hidróxido férrico (Fe(OH)₃) y el hidróxido ferroso (Fe(OH)₂). El ferrato de potasio es un polvo negro, que se disuelve en agua, produciendo un líquido rojo.

Se designan equivocadamente con el nombre de ferratos a simples mezclas de óxidos de hierro y otros óxidos metálicos que constituyen colores cerámicos y se clasifican en la partida 32.07.

La ferrita ferrosa no es otra cosa que el óxido de hierro magnético Fe₃O₄ clasificado en la partida 26.01. Las batiduras de hierro (óxidos de batiduras) se clasifican en la partida 26.19.

9) Zincatos. Estos compuestos derivan del hidróxido de zinc anfótero (Zn(OH)₂).

1. Zincato de sodio. Se obtiene por la acción del carbonato de sodio sobre el óxido de zinc o por la acción del hidróxido de sodio sobre el zinc y se utiliza para la preparación del sulfuro de zinc que se emplea en pintura.
2. Zincato de hierro. Se emplea como color cerámico.
3. Zincato de cobalto. Puro o mezclado con óxido de cobalto u otras sales, constituye el verde de cobalto o el verde de Rinmann.
4. Zincato de bario. Se prepara precipitando una disolución acuosa de hidróxido de bario con una disolución amoniacal de sulfato de zinc y es un polvo blanco soluble en agua, que se utiliza para preparar el sulfuro de zinc y se emplea en pintura.

10) Estannatos. Los estannatos derivan de los ácidos estánnicos.

1. Estannato de sodio (Na₂SnO₃.3H₂O). Se obtiene fundiendo una mezcla de estaño, hidróxido de sodio, cloruro y nitrato de sodio y se presenta en masas duras o en trozos irregulares, solubles en agua, blancos o coloreados, según la proporción de impurezas (productos sódicos o ferrosos). Se utiliza en de materias textiles (mordiente), en la industria del vidrio o cerámica; se emplea también para separar el plomo del arsénico, en la carga de la seda al estaño o en síntesis orgánica.
2. Estannato de aluminio. Se prepara por calentamiento de una mezcla de sulfato de estaño y sulfato de aluminio y se presenta en forma de polvo blanco; se utiliza como opacificante en la preparación de esmaltes o en cerámica.
3. Estannato de cromo. Es el componente principal de los colores rosa para cerámica o pintura artística llamados pink colours y se utiliza también para la carga de la seda al estaño.
4. Estannato de cobalto. Solo o mezclado, constituye el azul celeste empleado en pintura.
5. Estannato de cobre. Solo o mezclado, constituye el verde de estaño.

11) Antimoniatos. Son sales de diversos ácidos que corresponden al óxido antimónico (Sb₂O₅); presentan alguna similitud con los arseniatos.

1. Metaantimoniato de sodio (leuconina). Se prepara a partir del hidróxido de sodio y el pentóxido de antimonio y se presenta en forma de polvo cristalino blanco, poco soluble en agua. Es un opacificante empleado en la preparación de esmaltes o en la industria del vidrio; se utiliza para preparar el sulfoantimoniato de sodio (sal de Schlippe) de la partida 28.42.
2. Antimoniatos de potasio. Se trata sobre todo del antimoniato ácido, que se prepara calcinando el metal mezclado con salitre. Es un polvo blanco cristalino que se utiliza como purgante en medicina o como colorante cerámico.
3. Antimoniato de plomo. Se obtiene por fusión del pentóxido de antimonio con minio y es un polvo amarillo insoluble en agua. Solo o mezclado con oxicloruro de plomo, constituye el amarillo de Nápoles (amarillo de antimonio), pigmento para cerámica, industria del vidrio o para pintura artística.

Los antimoniuros se clasifican en la partida 28.53.

12) Plumbatos. Son derivados del dióxido de plomo (PbO₂) anfótero.

El plumbato de sodio se utiliza como materia colorante, los plumbatos de calcio (amarillo), de estroncio (marrón) o de bario (negro) se utilizan para la preparación de fósforos (cerillas) o para la coloración de fuegos artificiales.

13) Las demás sales de ácidos oxometálicos o peroxometálicos. Entre las demás sales comprendidas en esta partida se pueden citar:

1. Los tantalatos y los niobatos.
2. Los germanatos.
3. Los renatos y perrenatos.
4. Los circonatos.
5. Los bismutatos.

Se excluyen sin embargo:

1. Los compuestos de metal precioso (partida 28.43) que procedan, de ácidos cuyo anión contenga estos diversos metales (por ejemplo, auratos, platinatos), o de otros ácidos que contengan un elemento metálico cuyo catión esté formado por estos metales (por ejemplo, cromato de plata) (partida 28.43).
2. Los compuestos de elementos químicos radiactivos (o isótopos radiactivos) (partida 28.44).
3. Los compuestos de escandio, itrio o metales de las tierras raras (partida 28.46).
4. Los compuestos de mercurio (partida 28.52).

Las sales complejas de flúor, tales como los fluorotitanatos, se clasifican en la partida 28.26.

Subpartida Arancelaria 2841.69.00

Los demás

Los manganitos son sales del ácido manganoso (H₂MnO₃) en las que el manganeso es tetravalente. Son prácticamente insolubles en agua y se hidroliza fácilmente.

El manganito de cobre (CuMnO₃) se utiliza en las máscaras antigás para oxidar el óxido de carbono transformándolo en anhídrido carbónico; el bimanganito [Cu(HMnO₃)₂] es más eficaz aún.

Además de los manganatos mencionados en las notas explicativas del SA, partida 28.41, apartado 3 a), conviene señalar también los manganatos en los que el manganeso es pentavalente, por ejemplo, Na₃MnO₄·10H₂O.